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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

孕妇咳黄痰几天能自愈，白痰和黄痰哪个严重　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如孕妇咳黄痰几天能自愈，白痰和黄痰哪个严重(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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