电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（冲是什么意思网络用语，冲是什么意思污鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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