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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(j卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校iàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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