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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàn申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思g)重叠而形成的申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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