电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。清朝八王之乱是哪八王，西晋八王之乱是哪八王n style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>清朝八王之乱是哪八王，西晋八王之乱是哪八王>

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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