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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上(shà乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字ng)运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。乐字的繁体是几画啊，乐字的繁体是几画字p>

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