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大(dà)π键电子(zi)数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的(de)杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jià民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的n)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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