电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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