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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号>

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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