电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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