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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因snp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样此又称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)snp眼霜在韩国是什么档次，韩国snp眼霜怎么样数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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