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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定娱乐圈里的万人睡女星，娱乐圈睡得最多的女星氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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