电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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