一氧化碳的化(huà)学性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性(xìng)：一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求℃的。

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一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)是(shì)什么呢

　　一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性，可(kě)以在(zài)空(kōng)气或氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的(de)还(hái)原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它(tā)们(men)的(de)氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红(hóng)蛋(dàn)白结(jié)合，从而(ér)使(shǐ)血红(hóng)蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合，失(shī)去(qù)携氧能力(lì)，造成生物(wù)体内缺氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒(dú)现象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既(jì)有还原(yuán)性(xìng)，又(yòu)有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机(jī)合成等。

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