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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(cos2x等于多少二倍角公式，cos2x等于多少公式gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立cos2x等于多少二倍角公式，cos2x等于多少公式(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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