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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是在整个大希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘希望你一切都好是什么意思，只要你好一切都好是什么意思分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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