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大π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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