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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁。

　使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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