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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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