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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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