电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(f为什么福建女人不能娶āng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律(为什么福建女人不能娶lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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