电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种顶的速度越来越快越叫的原因方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负顶的速度越来越快越叫的原因化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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