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　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，10002是什么电话啊 10002是哪个学校代码且实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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