电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)女生有感觉了是怎么样的呢形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成女生有感觉了是怎么样的呢共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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