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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形幸会幸会后面接什么有趣，高情商回复幸会成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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