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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn十五夜望月古诗意思是什么呢，十五夜望月 诗意思)径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.8十五夜望月古诗意思是什么呢，十五夜望月 诗意思3 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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