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中国有多少万大军,中国多少万兵力 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么计算的,电负性表示什(shén)么

  电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负(fù)电性(xìng)。

  元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

  电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种,每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

  利用(yòng)电负性值时,必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力,称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng),简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

  元素电负性数值越大,原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减(jiǎn),对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng),因而电(diàn)负性值递(dì)增;

  同(tóng)族元素从上到下,随着(zhe)原子(zi)半径的增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

  就总体而言,周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí),由于对成键电子吸引较强,往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià);

  而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现(x中国有多少万大军,中国多少万兵力iàn)为正化合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极性,电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的极性(xìng)越强。

  当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(例(lì)如大于1.7)所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

  常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(mě中国有多少万大军,中国多少万兵力ng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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