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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含吴亦凡资产多少亿: 24px;'>吴亦凡资产多少亿有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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