电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(z鸡的三合生肖是什么 属鸡的6合生肖是什么生肖uò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（鸡的三合生肖是什么 属鸡的6合生肖是什么生肖0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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