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　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)气(qì)体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的因素(公杂费包括哪些费用，公杂费包括哪些日用品sù)之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子，但由于存(cún)在(zài)反馈电子，分(fēn)子(zi)的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)较(jiào)强的还原性，能(néng)把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出来（工业(yè)上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使(shǐ)血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失去携(xié)氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固(gù)化(huà)。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能(néng)使(shǐ)人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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