电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn我国最穷的5个城市，哪一个省最穷)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.我国最穷的5个城市，哪一个省最穷ht: 24px;'>我国最穷的5个城市，哪一个省最穷98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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