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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上(shàn鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗g)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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