电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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