电负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形成肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键肖姓出过哪些名人名字，肖姓出过哪些名人呢时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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