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大π键电(diàn)子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn七月既望是什么意思，壬戌之秋,七月既望是什么意思)，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。七月既望是什么意思，壬戌之秋,七月既望是什么意思

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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