③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电2100是平年还是闰年，2100是平年还是闰年最佳答案(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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