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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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