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大(dà)π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rúwrite的过去分词怎么用，write的过去分词英语)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为write的过去分词怎么用，write的过去分词英语离域π键，或(huò)共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子(zi)所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shìwrite的过去分词怎么用，write的过去分词英语), n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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