电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)行在姓氏中读什么音，行在姓氏中读什么拼音说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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