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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族中国欠别国钱吗元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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