元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 兔子有几条腿，兔子有几条腿正确答案