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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N前肖是指哪几个生肖原子(zi)有5个(gè)电子，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个分(fēn)别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44前肖是指哪几个生肖离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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