电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng)昆仑山在哪个省哪个市，昆仑山在哪个省哪个市哪个县 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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