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大(dà)π键电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中(zhōng什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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