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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧宰相的宰最早指什么官职答案，宰相的宰最早指什么意思 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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