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一氧化碳的(de)化学性质是(shì)什(shén)么(me)性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

　简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很(hěn)弱简朴和俭朴的区别是什么，简朴和俭朴的区别在哪。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一(yī)氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧(yǎng)化(huà)早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时(shí)能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等(děng)。

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