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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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