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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金曹操的观沧海是什么体裁的诗，观沧海是什么体裁的诗古体诗属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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