电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素岳飞是哪个朝代的人，岳飞是哪个朝代的皇上的(de岳飞是哪个朝代的人，岳飞是哪个朝代的皇上)正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使岳飞是哪个朝代的人，岳飞是哪个朝代的皇上(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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