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大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共(gòng)大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)大学所在年级怎么填写才正确，大学所在年级一栏填什么π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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